Litium
3
Li
Gruppe
1
Periode
2
Blokk
s
Protoner
Elektroner
Nøytroner
3
3
4
Generelle egenskaper
Atomnummer
3
Atomvekt
6,941
Massetall
7
Kategori
Alkalimetaller
Farge
Sølv
Radioaktiv
Nei
Fra det greske ordet lithos, stein
Krystallstruktur
Romsentrert kubisk
Historie
Litium ble oppdaget av Johann Arfvedson i 1817 da han analyserte mineraler fra øya Utö i Sverige.
Det rene metallet ble isolert året etter av både den svenske kjemikeren William Thomas Brande og den engelske kjemikeren Sir Humphry Davy, uavhengig av hverandre.
I 1855 ble større mengder litium produsert gjennom elektrolyse av litiumklorid av Robert Bunsen og Augustus Matthiessen.
Det rene metallet ble isolert året etter av både den svenske kjemikeren William Thomas Brande og den engelske kjemikeren Sir Humphry Davy, uavhengig av hverandre.
I 1855 ble større mengder litium produsert gjennom elektrolyse av litiumklorid av Robert Bunsen og Augustus Matthiessen.
Elektroner per energinivå
2, 1
Elektronkonfigurasjon
[He] 2s1
Litium er det eneste metallet som reagerer med nitrogen under normale forhold
Fysikalske egenskaper
Fase
Fast stoff
Tetthet
0,534 g/cm3
Smeltepunkt
453,69 K | 180,54 °C | 356,97 °F
Kokepunkt
1615,15 K | 1342 °C | 2447,6 °F
Smeltevarme
3 kJ/mol
Fordampningsvarme
147 kJ/mol
Spesifikk varmekapasitet
3,582 J/g·K
Forekomst i jordskorpa
0,0017%
Forekomst i universet
6×10-7%
CAS-nummer
7439-93-2
PubChem Sammensatt identifikasjonsnummer (CID-nummer)
3028194
Atomegenskaper
Atomradius
152 pm
Kovalent radius
128 pm
Elektronegativitet
0,98 (Pauling-skalaen)
Ioniseringsenergi
5,3917 eV
Molart volum
13,10 cm3/mol
Termisk ledningsevne
0,847 W/cm·K
Oksidasjonstilstander
1
Bruksområder
Rent litiummetall brukes i oppladbare litiumionbatterier.
Litiumstearat brukes som et allsidig og høytemperatursmøremiddel.
Litium brukes i spesialglass og keramikk.
Metallisk litium og dets komplekse hydrider brukes som høyenergi-tilsetningsstoffer til rakettdrivstoff.
Litiumstearat brukes som et allsidig og høytemperatursmøremiddel.
Litium brukes i spesialglass og keramikk.
Metallisk litium og dets komplekse hydrider brukes som høyenergi-tilsetningsstoffer til rakettdrivstoff.
Litium er etsende og krever spesiell håndtering for å unngå hudkontakt
Isotoper
Stabile isotoper
6Li, 7LiUstabile isotoper
4Li, 5Li, 8Li, 9Li, 10Li, 11Li, 12Li