Selen
34
Se
Gruppe
16
Periode
4
Blokk
p
Protoner
Elektroner
Nøytroner
34
34
45
Generelle egenskaper
Atomnummer
34
Atomvekt
78,96
Massetall
79
Kategori
Ikke-metaller
Farge
Grå
Radioaktiv
Nei
Fra det greske ordet Selene, månen
Krystallstruktur
Enkelt monoklin
Historie
Selen ble først observert rundt år 1300 av alkymisten Arnold av Villanova.
Selen ble oppdaget i 1817 av Jöns Jacob Berzelius og Johan Gottlieb Gahn, som la merke til likheten mellom det nye grunnstoffet og det tidligere kjente tellur.
I 1873 fant Willoughby Smith at den elektriske motstanden til grått selen var avhengig av det omgivende lyset.
Selen ble oppdaget i 1817 av Jöns Jacob Berzelius og Johan Gottlieb Gahn, som la merke til likheten mellom det nye grunnstoffet og det tidligere kjente tellur.
I 1873 fant Willoughby Smith at den elektriske motstanden til grått selen var avhengig av det omgivende lyset.
Elektroner per energinivå
2, 8, 18, 6
Elektronkonfigurasjon
[Ar] 3d10 4s2 4p4
Selenmangler hos dyr kan føre til langsom vekst
Fysikalske egenskaper
Fase
Fast stoff
Tetthet
4,809 g/cm3
Smeltepunkt
494,15 K | 221 °C | 429,8 °F
Kokepunkt
958,15 K | 685 °C | 1265 °F
Smeltevarme
5,4 kJ/mol
Fordampningsvarme
26 kJ/mol
Spesifikk varmekapasitet
0,321 J/g·K
Forekomst i jordskorpa
5×10-6%
Forekomst i universet
3×10-6%
CAS-nummer
7782-49-2
PubChem Sammensatt identifikasjonsnummer (CID-nummer)
6326970
Atomegenskaper
Atomradius
120 pm
Kovalent radius
120 pm
Elektronegativitet
2,55 (Pauling-skalaen)
Ioniseringsenergi
9,7524 eV
Molart volum
16,45 cm3/mol
Termisk ledningsevne
0,0204 W/cm·K
Oksidasjonstilstander
-2, 2, 4, 6
Bruksområder
Selen brukes i glassindustrien til å avfarge glass og til å lage rødfargede glass og emalje.
Det brukes som katalysator i mange kjemiske reaksjoner.
Det brukes også som fotografisk toner og som tilsetningsstoff til rustfritt stål.
Selensulfid brukes i sjamasjoer mot flass.
Det brukes som katalysator i mange kjemiske reaksjoner.
Det brukes også som fotografisk toner og som tilsetningsstoff til rustfritt stål.
Selensulfid brukes i sjamasjoer mot flass.
Mange av selens forbindelser, som selenater og selenitter, er svært giftige
Isotoper
Stabile isotoper
74Se, 76Se, 77Se, 78Se, 80SeUstabile isotoper
65Se, 66Se, 67Se, 68Se, 69Se, 70Se, 71Se, 72Se, 73Se, 75Se, 79Se, 81Se, 82Se, 83Se, 84Se, 85Se, 86Se, 87Se, 88Se, 89Se, 90Se, 91Se, 92Se, 93Se, 94Se