Fluor
9
F
Gruppe
17
Periode
2
Blokk
p
Protoner
Elektroner
Nøytroner
9
9
10
Generelle egenskaper
Atomnummer
9
Atomvekt
18,9984032
Massetall
19
Kategori
Halogener
Farge
Fargeløs
Radioaktiv
Nei
Fra det latinske og franske fluere, flyt eller fluss
Krystallstruktur
Basesentrert monoklin
Historie
I 1529 beskrev Georigius Agricola bruken av flusspat som fluss.
I 1670 fant Heinrich Schwandhard at glass ble etset når det ble utsatt for flusspat behandlet med syre.
I 1810 foreslo den franske vitenskapsmannen Andre-Marie Ampere at flussyre var en forbindelse av hydrogen med et nytt grunnstoff.
Grunnstoffet ble endelig isolert i 1886 av Henri Moissan.
I 1670 fant Heinrich Schwandhard at glass ble etset når det ble utsatt for flusspat behandlet med syre.
I 1810 foreslo den franske vitenskapsmannen Andre-Marie Ampere at flussyre var en forbindelse av hydrogen med et nytt grunnstoff.
Grunnstoffet ble endelig isolert i 1886 av Henri Moissan.
Elektroner per energinivå
2, 7
Elektronkonfigurasjon
[He] 2s2 2p5
Fluor reagerer voldsomt med vann for å produsere oksygen
Fysikalske egenskaper
Fase
Gass
Tetthet
0,001696 g/cm3
Smeltepunkt
53,53 K | -219,62 °C | -363,32 °F
Kokepunkt
85,03 K | -188,12 °C | -306,62 °F
Smeltevarme
0,26 kJ/mol
Fordampningsvarme
3,27 kJ/mol
Spesifikk varmekapasitet
0,824 J/g·K
Forekomst i jordskorpa
0,054%
Forekomst i universet
0,00004%
Bildekreditter: Images-of-elements
Fluorgass, men kun som fotomontasje, fordi fluor reagerer selv med glass
CAS-nummer
7782-41-4
PubChem Sammensatt identifikasjonsnummer (CID-nummer)
24524
Atomegenskaper
Atomradius
42 pm
Kovalent radius
64 pm
Elektronegativitet
3,98 (Pauling-skalaen)
Ioniseringsenergi
17,4228 eV
Molart volum
17,1 cm3/mol
Termisk ledningsevne
0,000279 W/cm·K
Oksidasjonstilstander
-1
Bruksområder
Fluorforbindelser, inkludert natriumfluorid, brukes i tannkrem og drikkevann for å forebygge tannhull.
Hydroklorfluorkarboner (HKFK) og hydrofluorkarboner (HFK) tjener nå som erstatninger for KFK-kjølemidler.
Fluor og dets forbindelser brukes i bearbeiding av kjernebrensel.
Hydroklorfluorkarboner (HKFK) og hydrofluorkarboner (HFK) tjener nå som erstatninger for KFK-kjølemidler.
Fluor og dets forbindelser brukes i bearbeiding av kjernebrensel.
Fluor er svært giftig og etsende
Isotoper
Stabile isotoper
19FUstabile isotoper
14F, 15F, 16F, 17F, 18F, 20F, 21F, 22F, 23F, 24F, 25F, 26F, 27F, 28F, 29F, 30F, 31F